|
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q
1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
|
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
|
Схема реакции |
формула восстановителя |
|
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O |
1) KOH |
|
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O |
2) Cl2 |
|
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2 |
3) H2O2 |
|
Г) O2+ NO = NO2 |
4) Ag2O |
|
5) NO |
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
|
Соль |
Среда раствора |
|
А) K3PO4 |
1) Кислая |
|
Б) Ba(CH3COO)2 |
2) Щелочная |
|
В) Cr(NO3)3 |
3) Нейтральная |
|
Г) NaNO3 |
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
|
Соль |
Отношение к гидролизу |
|
А) CH3COOK |
1) гидролиз по катиону |
|
Б) NH4Cl |
2) гидролиз по аниону |
|
В) Na2CO3 |
3) гидролиз по катиону и аниону |
|
Г) NH4NO2 |
4) гидролизу не подвергается |
|
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3
|
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. |
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0 2) Al+3 3) Fe0 4) Fe+3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) BaCl2 3) Na2S 4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4 2) Ni(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4 2) NaNO3 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
|
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
|
Схема реакции |
формула окислителя |
|
А) H2S + I2 = S + 2HI |
1) NO2 |
|
Б) 2S + C = CS2 |
2) H2S |
|
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 |
3) HI |
|
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO |
4) S |
|
5) I2 |
|
|
6) SO3 |
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
|
Соль |
Среда раствора |
|
А) Na2S |
1) Кислая |
|
Б) K2SO3 |
2) Щелочная |
|
В) Cs2SO4 |
3) Нейтральная |
|
Г) Al2(SO4)3 |
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
|
Соль |
Отношение к гидролизу |
|
А) KNO3 |
1) гидролиз по катиону |
|
Б) BaS |
2) гидролиз по аниону |
|
В) AlCl3 |
3) гидролиз по катиону и аниону |
|
Г) Na2CO3 |
4) гидролизу не подвергается |
|
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 2•10–9.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.