При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

Схема реакции

формула восстановителя

А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O

1) KOH

Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O

2) Cl2

В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2 

3) H2O2

Г) O2+ NO = NO2

4) Ag2O

5) NO

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) K3PO4

1) Кислая

Б) Ba(CH3COO)2

2) Щелочная

В) Cr(NO3)3

3) Нейтральная

Г) NaNO3

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) CH3COOK

1) гидролиз по катиону

Б) NH4Cl

2) гидролиз по аниону

В) Na2CO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NH4NO2

4) гидролизу не подвергается

А

Б

В

Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 5•10–6.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Х–11                        Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №3

При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q

1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3

В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

Схема реакции

формула окислителя

А) H2S + I2 = S + 2HI

1) NO2

Б) 2S + C = CS2 

2) H2S

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 

3) HI

Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO

4) S

5) I2

6) SO3

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) Na2S

1) Кислая

Б) K2SO3

2) Щелочная

В) Cs2SO4

3) Нейтральная

Г) Al2(SO4)3

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) KNO3

1) гидролиз по катиону

Б) BaS

2) гидролиз по аниону

В) AlCl3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) Na2CO3

4) гидролизу не подвергается

А

Б

В

Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 2•10–9.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.