При выполнении заданий  А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl

В заданиях В1-В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции

Коэффициент

А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

1) 2

Б) NH3 + O2 = NO + H2O

2) 6

В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

3) 4

Г) Li + N2 = L3N

4) 1

5) 5

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль

Среда раствора

А) NH4NO3

1) Кислая

Б) K2SO4

2) Щелочная

В) CaS

3) Нейтральная

Г) BaI2

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль

Отношение к гидролизу

А) Al(NO3)3

1) гидролиз по катиону

Б) Na2SO4

2) гидролиз по аниону

В) K2SO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) (NH4)2CO3

4) гидролизу не подвергается

А

Б

В

Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 1•10–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.