вариант 1

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются;      2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;                      3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и  CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O  и Al2O3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3

А7.  К реакциям обмена относится:

1) CaO + H2O  Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2  CuO + H2O; 3) KOH + HNO3  KNO3 + H2O        

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции  Н+ + ОН —  Н2О  соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II)  и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II)  и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II)  и: 1) соляной кислоты;  2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).

А11. Присутствие  в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина;  3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г) <==> Fe (т) + H2O (ж) + Q  сместится в сторону образования  продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с  углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV)  реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния  (IV)

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной  кислотой  равна:   1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания  досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди  (II)  с  19,6 г серной кислоты равна … г.

В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г.

С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты.

Тепловой эффект Q реакции   СН4 (г)+ 2 О2(г)  СО2(г) + 2 Н2О (г) + Q    равен …  кДж.

С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород объемом … л.

С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V) равна 80 % . Масса продукта реакции равна  … .

вариант 2

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5; 3) B2O3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2 

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2 и  Be(OH)2 ;

2) NaOH и KHSO4;  3) Al(OH)3  и  HNO3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S

А7.  К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4  CaSO4 + H2;

2) Сu(OH)2  CuO + H2O; 3) KOH + HNO3  KNO3 + H2O      

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2-  BaSO4  соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).

А10. Вода  образуется при взаимодействии в растворе соляной  кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие  в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) <==> 2 CO(г) — Q сместится в сторону образования продукта реакции  при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении  температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V)  не реагирует: 1) с гидроксидом меди  (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния  (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа  (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

В1. Объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция массой 40 г и  азотной кислоты массой 12,6 г  равен … л.

В2. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии магния массой 6 г и раствором серной кислоты равно … моль.

С1. При окислении глюкозы  (М (С6Н12О 6) = 180 г/моль) массой 1,8  г выделилось 28,152 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции   С6Н12О 6 + 6 О2  6 СО2 + 6 Н2О + Q  равен … кДж

С2. Определите объем углекислого газа, который образовался при взаимодействии азотной кислоты и технического карбоната кальция массой 300 г, содержащего 25 % примесей.

С3. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии хлорида меди (II) и сероводорода объемом 33,6 л, если  массовая доля выхода  осадка равна   95 % .